Контрольная работа по неорганической химии: классификация и химические свойства оксидов

Контрольная работа по неорганической химии: классификация и химические свойства оксидов

Важной областью неорганической химии является изучение классов неорганических соединений, их классификации, свойств и превращений. Студенту необходимо четко знать по каким признакам соединения делятся на простые и сложные, какие вещества входят в категорию сложных и как их отличить друг от друга.

Для того, чтобы решить контрольную работу по химии, студентам необходимо не только уметь давать определение, а еще и строить название веществ согласно современной номенклатуре, знать химические свойства, способы получения, а также осуществлять превращения одних веществ в другие. Эксперты онлайн-площадки «Студландия» подготовили образовательный материал на тему оксидов, для помощи в решении контрольных работ.

Классификации неорганических веществ

Неорганические соединения делятся на:

  • Простые вещества:
    • Металлы (Li, Na, K, Ca, Fe и т.д.);
    • Неметаллы (H2, O2, Si, C и др.);
    • Металлоиды (Sb, Bi, Se, As и т.д.);
  • Сложные:
    • Оксиды;
    • Кислоты;
    • Гидроксиды;
    • Соли.

Определение, классификация, основные химические свойства оксидов

Оксиды –– это бинарные соединения элементов с кислородом. В зависимости от природы второго элемента и химических свойств вещества оксиды делятся на:

  • Солеобразующие оксиды:
    • Основные оксиды;
    • Кислотные оксиды;
    • Амфотерные оксиды.
  • Несолеобразующие.

Солеобразующие в реакциях с другими веществами (водой, кислотами, другими оксидами) образовывают соли. А несолеобразующие такой особенности не имеют, они в большинстве своем индифферентны и не реагируют практически не с какими веществами.

Химические свойства таких веществ, как оксиды

Основные оксиды

Основные оксиды –– оксиды металлов со степенью их окисления как +1, так и +2.. К таким металлам относятся щелочные, щелочноземельные и некоторые переходные металлы.

Химические свойства основных оксидов:

  1. С водой превращаются в основы:

Na2O + H2O → 2NaOH;

  • С кислотами образовывают соль и воду;

Na2O + H2SO4 à Na2SO4 + H2O;

  • С кислотными оксидами образовывается соль:

MgO + SiO2 à MgSiO3;

  • С амфотерными оксидами образовывается соль:

CaO + ZnO à CaZnO2

  • Восстановление:

Fe2O3 + 3H2 à 2Fe + 3H2O;

  • Разложение оксидов благородных металлом и ртути при нагревании:

Au2O3 à 4Au + O2.

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды –– оксиды неметаллов и металлов с высокой степенью окисления (+5, +6, +7). Каждый такой оксид имеет соответствующую кислоту, содержащую кислород.

Химические свойства:

  1. Реагируют с водой с образованием кислоты (исключение SiO2):

SO3 + H2O à H2SO4;

  • С основами и щелочами образовывают соли и воду;

SO3 + 2NaOH à Na2SO4 + H2O;

  • С оксидами основного характера образовывают соли:

CO2 + CaO à Ca2CO3;

  • С оксидами амфотерного характера образовывают соли:

3SO3 + Al2O3 à Al2(SO4)3.

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды могут проявлять и основные, и кислотные свойства зависимо от условий. Образовываются эти оксиды металлами со степенью окисления +2,+3, +4.

Химические свойства:

  1. Не реагируют с H2O;
  2. С кислотами выступают основами, получается соль и вода;

ZnO + 2HCl à ZnCl2 + H2O;

  • Со щелочами проявляют кислотные свойства, получается соль и вода:

ZnO + NaOH à Na2ZnO2 + H2O;

  • Со щелочами в растворе образовывается координационное соединение:

ZnO + NaOH + H2O à Na2[Zn(OH)4]

  • С оксидами кислотного характера в расплаве получается соль:

Al2O3 + 3SO3 à Al2(SO4)3;

  • С амфотерными оксидами:

ZnO + Al2O3 àAl2ZnO4;

  • В процессе нагревания происходят реакции с солями:

Al2O3 + Na2CO3 à 2NaAlO4 + CO2.

Контрольная по химии на тему оксидов требует тщательной подготовки. Необходимо изучить определения, классификацию и химические свойства всех типов соединений, а также владеть знаниями номенклатуры веществ.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *


доступен плагин ATs Privacy Policy ©
Skip to content