Контрольная работа по неорганической химии: классификация и химические свойства оксидов

Важной областью неорганической химии является изучение классов неорганических соединений, их классификации, свойств и превращений. Студенту необходимо четко знать по каким признакам соединения делятся на простые и сложные, какие вещества входят в категорию сложных и как их отличить друг от друга.

Для того, чтобы решить контрольную работу по химии, студентам необходимо не только уметь давать определение, а еще и строить название веществ согласно современной номенклатуре, знать химические свойства, способы получения, а также осуществлять превращения одних веществ в другие. Эксперты онлайн-площадки «Студландия» подготовили образовательный материал на тему оксидов, для помощи в решении контрольных работ.

Классификации неорганических веществ

Неорганические соединения делятся на:

• Простые вещества:
  • Металлы (Li, Na, K, Ca, Fe и т.д.);
  • Неметаллы (H₂, O₂, Si, C и др.);
  • Металлоиды (Sb, Bi, Se, As и т.д.);
• Сложные:
  • Оксиды;
  • Кислоты;
  • Гидроксиды;
  • Соли.

Определение, классификация, основные химические свойства оксидов

Оксиды –– это бинарные соединения элементов с кислородом. В зависимости от природы второго элемента и химических свойств вещества оксиды делятся на:

• Солеобразующие оксиды:
  • Основные оксиды;
  • Кислотные оксиды;
  • Амфотерные оксиды.
• Несолеобразующие.

Солеобразующие в реакциях с другими веществами (водой, кислотами, другими оксидами) образовывают соли. А несолеобразующие такой особенности не имеют, они в большинстве своем индифферентны и не реагируют практически не с какими веществами.

Химические свойства таких веществ, как оксиды

Основные оксиды

Основные оксиды –– оксиды металлов со степенью их окисления как +1, так и +2.. К таким металлам относятся щелочные, щелочноземельные и некоторые переходные металлы.

Химические свойства основных оксидов:

1. С водой превращаются в основы:

Na₂O + H₂O → 2NaOH;

• С кислотами образовывают соль и воду;

Na₂O + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + H₂O;

• С кислотными оксидами образовывается соль:

MgO + SiO₂ à MgSiO₃;

• С амфотерными оксидами образовывается соль:

CaO + ZnO à CaZnO₂

• Восстановление:

Fe₂O₃ + 3H₂ à 2Fe + 3H₂O;

• Разложение оксидов благородных металлом и ртути при нагревании:

Au₂O₃ à 4Au + O₂.

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды –– оксиды неметаллов и металлов с высокой степенью окисления (+5, +6, +7). Каждый такой оксид имеет соответствующую кислоту, содержащую кислород.

Химические свойства:

1. Реагируют с водой с образованием кислоты (исключение SiO₂):

SO₃ + H₂O à H₂SO₄;

• С основами и щелочами образовывают соли и воду;

SO₃ + 2NaOH à Na₂SO₄ + H₂O;

• С оксидами основного характера образовывают соли:

CO₂ + CaO à Ca₂CO₃;

• С оксидами амфотерного характера образовывают соли:

3SO₃ + Al₂O₃ à Al₂(SO₄)₃.

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды могут проявлять и основные, и кислотные свойства зависимо от условий. Образовываются эти оксиды металлами со степенью окисления +2,+3, +4.

Химические свойства:

1. Не реагируют с H₂O;
2. С кислотами выступают основами, получается соль и вода;

ZnO + 2HCl à ZnCl₂ + H₂O;

• Со щелочами проявляют кислотные свойства, получается соль и вода:

ZnO + NaOH à Na₂ZnO₂ + H₂O;

• Со щелочами в растворе образовывается координационное соединение:

ZnO + NaOH + H₂O à Na₂[Zn(OH)₄]

• С оксидами кислотного характера в расплаве получается соль:

Al₂O₃ + 3SO₃ à Al₂(SO₄)₃;

• С амфотерными оксидами:

ZnO + Al₂O₃ àAl₂ZnO₄;

• В процессе нагревания происходят реакции с солями:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ à 2NaAlO₄ + CO₂.

Контрольная по химии на тему оксидов требует тщательной подготовки. Необходимо изучить определения, классификацию и химические свойства всех типов соединений, а также владеть знаниями номенклатуры веществ.